इथेनॉल में -OH समूह और H₂S में -SH समूह के साथ इथेनथिओल की अम्लता की तुलना करने पर, हम पाते हैं कि इथेनथिओल एक मजबूत एसिड है। इसका कारण यह है कि सल्फर (एस) परमाणु की परमाणु त्रिज्या बड़ी और कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, जिसके परिणामस्वरूप एस - एच बंधन के प्रति कमजोर आकर्षण और कम एस - एच बंधन ऊर्जा होती है। इसलिए, H₂O समाधान में, S-H बंधन अधिक आसानी से अलग हो जाता है, जिससे एथेनथिओल इथेनॉल की तुलना में अधिक मजबूत एसिड बन जाता है।
इसके विपरीत, जब इथेनथिओल की अम्लता की तुलना H₂S से की जाती है, तो हम देखते हैं कि इथेनथिओल एक कमजोर एसिड है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एथिल समूह में हाइड्रोजन परमाणु के सापेक्ष एक इलेक्ट्रॉन दान प्रभाव होता है, जिससे एस परमाणु पर इलेक्ट्रॉन बादल घनत्व बढ़ जाता है और हाइड्रोजन परमाणु के अलग होने की संभावना कम हो जाती है। इसलिए, CH₃CH₂-SH, H₂S की तुलना में एक कमज़ोर अम्ल है।
इसके अलावा, यह ध्यान देने योग्य है कि सल्फर (एस) परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऑक्सीजन (ओ) परमाणु की तुलना में कम है, और एस परमाणु का त्रिज्या बड़ा है, जिससे एस - एच बंधन की कमजोर ध्रुवीयता होती है, जो इथेनथिओल की अम्लता को और प्रभावित करती है। H2S में -SH बंधन में कमजोर पृथक्करण क्षमता होती है, जो कि -SH बंधन की कमजोर ध्रुवीयता के कारण भी होती है, जिससे H2S एक कमजोर एसिड बन जाता है।
